题目内容

对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
B

试题分析：A项不能生成2体积的SO3，因为是可逆反应；B项正确；C项平衡时正逆速率相等，必须是同一种物质，不是同一种物质，速率之比等于系数之比，C项错误；D项浓度应该是不变，错误。
点评：属于基础题。
练习册系列答案
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（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是  。
A．升高温度　 B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                              ，判断依据是                                                                。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(      )
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是（ ）
A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

请回答：
（1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（  ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大
B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变
现有反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡，在ts时由于条件变化使平衡破坏，到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是
A．增大压强
B．使用了催化剂
C．降低温度
D．减小了X或Y的浓度
一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是
A．不断向装置中鼓入空气B．提高反应装置的温度
C．降低反应装置的压强D．在反应装置中装入碱石灰

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