题目内容
（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）
N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。
请回答：
（1）A中的现象 ，B中的现象 ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。已知2NO2（g）
N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。请回答：
（1）A中的现象 ，B中的现象 ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ，升高温度，该反应中NO2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）气体颜色加深 气体颜色变浅 （2）正 （3）Kc = 减小
试题分析：（1）根据反应2NO2（g）
N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，A中相当于加热，所以平衡逆向移动，气体颜色加深，B中相当于降温，所以平衡正向移动，气体颜色变浅。（2）降温平衡正向移动。
（3）根据反应2NO2（g）
N2O4（g）得K=，升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小。点评：本题非常基础简单，主要考查化学平衡的基础知识。
练习册系列答案
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
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CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是
2SO3，下列判断正确的是 
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 
CO(g)＋H2(g) , 试分析和回答下列问题：
的取值范围是 。
N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
2C(g)达到平衡的标志是 （ ）