题目内容
对可逆反应N2 (g)+3H2(g)
2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（ ）
2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（ ）| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) |
| D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
C
试题分析：A选项若增加容器体积，反应物生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小。B选项描述的都是逆反应，错误。C选项达到平衡时，正逆反应速率相等，不同物质符合系数比，正确。D选项催化剂会同等程度的改变正逆反应速率。
点评：本题为常规考题，需要抓住化学平衡的特征，对化学反应速率要分析透彻。
练习册系列答案
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案
课堂小作业系列答案
黄冈小状元口算速算练习册系列答案
相关题目
C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
2SO3，下列判断正确的是 
?CH3OH(g)。
CO(g)＋H2(g) , 试分析和回答下列问题：
的取值范围是 。
Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比
置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：