题目内容
20．下列化工生产原理错误的是（ ）①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用热分解法冶炼铁
④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜．
| A． | ②③ | B． | ①③ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
分析 一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；据此进行分析解答．
解答 解：①氯化铝在熔融状态下不导电，不能电解，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，故错误；
②工业制镁用电解熔融氯化镁的方法来制取，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化镁饱和溶液中的镁，故错误；
③Fe用热还原法冶炼，不用热解法，故错误；
④湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，故错误；
故选：D．
点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意常见金属的冶炼方法即可解答该题．
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11．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）
| A． | CH3COOCH3 | B． | HCHO | C． | HCOOH | D． | CH3OH |
8．
如图为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
如图为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）| A． | CO2和NaOH溶液 | B． | O2和H2O | C． | NH3和H2O | D． | SO2和NaOH溶液 |
15．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（ ）
| A． | m+n＜p | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | A的转化率降低 | D． | C的体积分数增加 |
5．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）Mg（OH）2中加盐酸的反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）写出无水MgCl2得到Mg的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解）．
| 成分 | 含量/（mg L-1） | 成分 | 含量/（mg L-1） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO42- | 2560 | Br- | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
（1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）Mg（OH）2中加盐酸的反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）写出无水MgCl2得到Mg的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解）．
12．下列说法错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl最高正化合价依次升高 | |
| C． | F-、Cl-、Br-还原性依次减弱 | |
| D． | Na、K、Rb的金属性依次增强 |
9．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 室温时，零族元素的单质都是气体 | |
| D． | 位于 IA的元素与位于 VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物 |
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