题目内容

9．下列说法中错误的是（　　）
A．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．位于 IA的元素与位于 VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物

分析 A．原子结构中，电子层数=周期数；
B．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族；
C．稀有气体常温下都是气体；
D．根据原子间形成的化合价类型判断．

解答 解：A．原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确；
B．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故B正确；
C．稀有气体常温下都是气体，所以室温时，零族元素的单质都是气体，故C正确；
D．IA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价化合物，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的性质为解答的关键，注意IA族元素中的H元素与ⅤⅢ族形成共价化合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）
A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．①、②、③均能与金属钠反应
C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②
20．下列化工生产原理错误的是（　　）
①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝  
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁  
③用热分解法冶炼铁  
④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜．
A．②③B．①③C．①②③D．①②③④
17．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素的原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z 原子最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
4．下列关于原子的几种描述中，正确的是（　　）
A．硫的原子结构示意图：
B．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1
C．原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075
主要化合价+2+3+6、-2-2-3
A．T的氢化物水溶液呈酸性
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
C．R的氢化物H2R分子中有10个电子
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
1．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键．
（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子CH4或CF4，三角锥形分子NH3或NF3，V形分子H2O．
（3）按要求填写下表中有序号的空格：
元素符号电子排布式价层电子排布在周期表中的位置
①1s22s22p6②③
Cr④⑤⑥
18．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
A．IA族元素称为碱金属元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
19．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有溴水（表面覆盖少量水）．

（1）写出乙醇与浓硫酸反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．试管d中发生反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的长导管发生的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（3）容器c中氢氧化钠溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体．
（4）容器e 中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染．

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