Question

【题目】如图所示，下列判断中正确的是

A. 电路中电子的流动方向为: adCuSO4(ag)cb

B. d电极反应式为: Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液的浓度降低

C. C电极质量减少量等于d电极质量增加量

D. 该原电池原理为 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】A.电子从负极流向阴极，阳极流向正极，所以电子经外电路从ad和cb，电子不能通过电解质溶液，故A项错误；B. 该装置为原电池与电解池串联，左端装置为原电池，右端装置为电解池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极。由c为阳极，铜单质失电子被氧化为Cu2+，d为阴极，Cu2+得电子被还原为铜单质，二者得失电子守恒，所以d电极析出量与c电极溶解量相同，则硫酸铜的浓度不变，故B项错误；C项，由上述分析可知，c为阳极，铜单质失电子被氧化为Cu2+，d为阴极，Cu2+得电子被还原为铜单质，二者得失电子守恒，所以d电极析出量与c电极溶解量相同，故C项正确； D项，该装置为原电池与电解池串联，不是单独的原电池装置，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。