题目内容
【题目】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是
A.比较钠、镁、铝三种金属空气电池，Na-空气电池的理论比能量最高
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变
D.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
【答案】D
【解析】
A．转移1mol电子，需要钠单质23g，需要镁单质12g，需要铝单质9g，因此单位质量的铝能转移的电子最多，在电压相同的情况下能提供最多的电能，A项错误；
B．由于电解质溶液是NaOH，因此负极的Al最终转化为
，负极的电极反应式应当为：
，B项错误；
C．以NaOH为电解质溶液，正极的电极反应式为：
，负极的电极反应式为：
，正负极分别在生成和消耗OH-，并且量不相等，因此电池工作时，电解质溶液的碱性会发生变化，C项错误；
D．以氯化钠溶液为电解质溶液时，正极的电极反应式为：
，因此，两种溶液分别作为电解质溶液时，正极反应式相同，D项正确；
答案选D。
【题目】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：
化学式 | HF | CH3COOH | H2SO3 | H2CO3 | H2S |
电离平衡 常数（Ka） | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________
（2）溶液中不可能大量共存的离子组是__________
a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
（3）Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：___________。
（4）已知pH= -lgc（H+），体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______醋酸的电离平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。 任意写一种方法证明醋酸是弱电解质________________。
（5）向 0.l molL-1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至c(HF) : c(F-) =5 : 36，此时溶液pH = _____。
【题目】丁酸乙酯广泛应用于食用香精配方中，可调配多种果香型香精。实验室制备丁酸乙酯的反应、装置示意图（如图）和有关数据如下：
密度/（g/cm3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 0.9587 | 163 | 溶 |
丁酸乙酯 | 0.877 | 121 | 难溶 |
实验步骤：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集120~123℃馏分，得丁酸乙酯4.80g。
回答下列问题：
（1）仪器B中，冷凝水从_____（填“a”或“b”）口进。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____，饱和碳酸氢钠溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后____（填序号）。
a．直接将丁酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
b．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丁酸乙酯从下口放出
c．直接将丁酸乙酯从分液漏斗的下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丁酸乙酸从上口倒出
（4）实验中加入过量乙醇的目的是_________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。
（6）本实验的产率是____（保留三位有效数字）。
【题目】氮的化合物在工业中应用十分广泛。
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); H=____________．
化学键 | 键能（KJ·mol-1） |
C＝O | 728 |
C—N | 305 |
N—H | 389 |
O—H | 464 |
（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。
（3）已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2
2NH3，其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下：
温度℃ | 200 | 300 | 400 |
平衡常数K | 1 | 0.86 | 0.5 |
①由上表数据可知该反应H____0 (填“>”或“<”)。
②400 ℃时，测得某时刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此时刻该反应的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________
A．50% B．60% C．70% D．无法计算
（4）写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，
①NCl3___________________________________________________________________________________________________________
②NF3____________________________________________________________________________________________________________