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【题目】【2017金凤区校级三模】一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ；
②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。
【答案】① 0.045mol/Lmin d ② c ＜
【解析】①图象分析2L的密闭容器中，V(N2)=
V(H2)=
=0.015mol/Lmin，V(H2)=0.045mol/Lmin；从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n(N2)的变化曲线d符合；
②图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2。
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