Question

【题目】25℃时，在 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 的醋酸、'醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A. 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10-4.75

C. pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L

D. pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，醋酸和醋酸钠的混合液一定存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确；B项，CH3COOH的电离常数Ka=[c(CH3COO-)·c(H+)]/ c(CH3COOH)，由图知pH=4.75时c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，则CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75，正确；C项，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)-c(OH-)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L，正确；D项，由图知随着酸性的增强CH3COOH浓度增大，CH3COO-浓度减小，图中实线代表CH3COO-，虚线代表CH3COOH，由图知pH=5时c(CH3COO-) c(CH3COOH)，错误；答案选D。