题目内容
【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子： 
Cl
B.氯离子（Cl﹣）的结构示意图： 
C.氯分子的电子式： 
D.氯化氢的结构式：H﹣Cl
【答案】CD
【解析】解：A．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；
B． 
为氯原子结构示意图，氯离子的最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的离子结构示意图为： 
，故B错误；
C．氯分子中含有1个Cl﹣Cl键，其电子式为 
，故C正确；
D．HCl为共价化合物，分子中含有H﹣Cl键，其结构式为：H﹣Cl，故D正确；
故选CD．
A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；
B．氯离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；
C．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，最外层满足8电子稳定结构；
D．用短线代替所有的共用电子对即为结构式，氯化氢分子中含有1个H﹣Cl键．
【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反应温度（℃）/ | 变蓝时间（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；
假设二：________________________________________________________；
假设三：________________________________________________________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案 | 预期实验现象和结论 |
第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合， 用测速仪测定起始时的反应速率V（甲） 第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙） | 若__________，则假 设一成立 |
