不能发生消去反应的有机物是( )A．CH3OHB．C．D．CH3-CH2-CH2-CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．不能发生消去反应的有机物是（　　）

	A．	CH₃OH		B．
	C．			D．	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH

分析醇分子中，与-OH相连的C的邻位C上有H原子时可发生消去反应，否则就不能发生消去反应，据此对各选项进行判断．

解答解：A．CH₃OH没有邻位C，不能发生消去反应，故A正确；
B．分子中与-OH相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，故B错误；
C．中与-OH相连的C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C正确；

D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH分子中，与-OH相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，故D错误；
故选AC．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握醇消去反应的结构特点为解答的关键，试题侧重考查醇的消去反应的条件．

练习册系列答案

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5．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（　　）

	A．	铝的化学性质稳定		B．	铝与氧气常温下不反应
	C．	铝是两性元素		D．	铝与氧化合形成一层致密的氧化膜

6．

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是Cl^-．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是K⁺，其物质的量浓度至少为0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/l．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
	B．	常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
	C．	能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存
	D．	等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

10．下列无色溶液中，加入OH^-后所有离子数目都不减少的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-		D．	K⁺、Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-

20．对下列操作或实验现象的描述中，不正确的有（错选倒扣分）CEG
A．同位素示踪技术常用于有机化学反应机理的确定，CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃COOH在浓硫酸存在下加热，在反应后的混合溶液中可测出含O-18的乙酸乙酯．
B．在铁和盐酸的反应中加入少量固体硫酸铜能加快反应速率
C．将淀粉溶液滴在碘化钾试纸上，试纸变蓝色
D．向工业酒精中加入无水硫酸铜可鉴定是否有水存在
E．在实验室蒸馏石油的实验中，温度计的水银球应浸入石油液体中，以测量液体的温度
F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是两者的褪色原理不同
G．实验室制取乙酸乙酯时，向反应容器中依次加入浓硫酸、无水乙醇和冰醋酸
H．附着于试管内壁的油脂，可用热的烧碱溶液洗涤．

7．在一定温度下，下列平衡体系颜色的变化不受压强变化影响的是（　　）

	A．	2NO₂（g）?N₂O₄ （g）
	B．	2NO₂（g）?2NO （g）+O₂（g）
	C．	2HI（g）?H₂ （g）+I₂（g）
	D．	FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）

4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
	B．	12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
	C．	7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
	D．	100mL0.1mol•L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

5．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

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