题目内容

(12分) 恒容密闭容器中,某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
浓度(mol/L)
时间(min)
0
10
20
30
40
50
60
1


8000C
1.0
0.80
O.64
0.57
0.50
0.50
0.50
2
8000C
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
8000C
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
8200C
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
                    mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度c2           mol/L,反应在 20分钟内就达到
平衡,可推测实验2中还隐含的条件是                                 。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1(用同种物质的浓度变
化表示),则达到平衡时υ3          υ1(填>、=、<=)
c3               mol/L。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是          反应(选填“吸热”、“放热”)。
(5) 800℃时,反应2A B+D的平衡常数=                           ,
实验2中达到平衡时A的转化率=                       
(12分)(1)0.009 (2分) (2)1.0(1分) 使用了催化剂(1分)
(3) >(1分)     1.2 (2分)  
(4) 吸热(1分)    (5) 0.25(2分)   50%(2分)
(1)

(2)由于实验2平衡时A的浓度与实验1相同,互为等效平衡,即实验2,A的初始浓度c2=1.0 mol/L,实验2在平衡时时间更短,说明使用了催化剂;
(3)实验3中平衡时A的浓度更高,则说明实验3的起始浓度更高,化学反应速率更快;根据温度不变平衡常数不变可求得c3 =" 1.2" mol/L。
(4)由表中数据可得,随温度的升高A的浓度减少,即平衡向正反应方向移动,所以正反应方向为吸热反应;
(5)800℃时,反应2A B+D的平衡常数= 0.25;实验2中达到平衡时A的转化率=50%
练习册系列答案
相关题目
下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
它所对应反应的化学方程式为                                            
已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下:
C(s)+CO2(g)  2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g),K3
则K1、K2、K3之间的关系为                          
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的逆反应方向是        反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时CO的转化率为          
(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g);△H=Q(Q>0),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      

A.两种不同的温度比较:T1 > T­­­2
B.A、C两点的反应速率:A<C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C     
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法实现
(4)如右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下说法正确的是(注:脱氮率即氮氧化物转化率)
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除HO外,还有HO;碳元素的氢化物除CH外,还有CH等;与之相似的氮元素的氢化物除外,还有NH等。
(1)碳原子之间可以结合成链状结构,氮原子之间也可以形成链状结构,假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为         
(2)该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料,液态的四氧化二氮作氧化剂,此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量,写出火箭发射时该反应的热化学方程式:                   。
(3)该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为:
     
I.在一定温度下,将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中,当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则
此时反应放出的热量为       kJ.
H的转化率=       
该温度下合成氨反应的平衡常数=       (只列数字表达式)
II.在保持温度不变,相同体积的密闭容器中,将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%,则:
达到平衡时,I和II放出的热量       (填字母代号)
A.一定相等
B.前者一定小于后者
C.前者等于或小于后者
D.前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常数分别为,同   (填“﹥”、“﹤”或“=”)
欲使开始时反应正向进行,a的取值范围为        。

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