题目内容

将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L
C
略
练习册系列答案
相关题目
(12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
浓度（mol/L）
时间（min）
0
10
20
30
40
50
60
1
温
度
8000C
1．0
0．80
O．64
0．57
0．50
0．50
0．50
2
8000C
C2
0．60
0．50
0．50
0．50
0．50
0．50
3
8000C
C3
0．92
0．75
0．63
0．60
0．60
0．60
4
8200C
1．0
0．40
0．25
0．20
0．20
0．20
0．20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率
为                    mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝           mol/L，反应在 20分钟内就达到
平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1（用同种物质的浓度变
化表示），则达到平衡时υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
且c3 =               mol/L。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是          反应（选填“吸热”、“放热”）。
(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数=                           ,
实验2中达到平衡时A的转化率=                       。
（16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有        （填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是        。
（3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应。
③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是___(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是____________．   
a．            b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   
C．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol，则=______：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，______ mol<n()<______mol。
（6分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：

NO2+CO  CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
（1）此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                 。
（2）2 min时，CO 的转化率为         。
（3）假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。
在密闭容器中进行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（   ）
A.c(A)="0.15" mol·L-1                      B.c(B)="0.8" mol·L-1
C.c(C)="0.3" mol·L-1                       D.c(D)="0.5" mol·L-1
(14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
(2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
(3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
为_________，原因是_____________________________________________________。
(4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。
理论上FeS的溶解度为___________________。
有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是           （  ）
①高温   ②低温   ③高压    ④低压   ⑤加催化剂     ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是                    （   ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．T0时，该反应的平衡常数为1/3
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：

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