题目内容
【题目】下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
A.
B.
C.CH3CH2COOH
D.
【答案】B
【解析】解：A． 
只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；
B． 
如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；
C．CH3CH2COOH，左端的碳原子连接了3个﹣H，不手性碳原子，中间碳原子连接1个﹣COOH、2个﹣H、1个CH3OH，不是手性碳原子，右端的碳原子连接了1个碳氧双键，不是饱和碳原子，不是手性碳原子，所以该分子中不存在手性碳原子，故C错误；
D． 
只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．
故选B．
【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：
已知：
①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物质的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是_________________________
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。
