Question

【题目】充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，该仪器读数时应读到__________mL。若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。

（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）
1	20.00	17.30
2	20.00	17.02
3	20.00	16.98

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

（5）下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）

①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定：___________

②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视：___________

③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液：___________

④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失：___________。

Answer 1

【答案】 碱式滴定管 0.01mL > 无色 红色 ③ 0.04250 mol/L 偏大 偏小 偏小 偏大

【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，选用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，滴定管读数时应读到0.01mL。滴定管上端和下端均有一段未标注刻度的部分，若滴定管的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积＞50mL，故答案为：碱式滴定管；0.01mL；>；

(2)用氢氧化钠滴定盐酸，用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色，且保持30s内不变色，故答案为：无色；红色；

(3)氯化氢易溶于水，溶液的体积与溶解的氯化氢的体积相等，则c(HCl)= =mol/L=0.045 mol/L，氢氧化钠和氯化氢中和时物质的量之比为1:1，因此为了减小实验误差，氢氧化钠的浓度最后在0.045 mol/L左右，故选③；

(4)三次消耗的氢氧化钠的体积中第一次的误差较大，删除，平均体积为=17.00mL，则c(HCl)= = 0.04250 mol/L，故答案为：0.04250 mol/L；

(5)①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，造成标准溶液的浓度偏小，滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，根据c(待测)= ，盐酸的浓度偏大；②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，因此盐酸的浓度偏小；③等质量的氢氧化钠和氧化钠溶于水后，氧化钠生成的氢氧化钠更多，因此若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液，标准溶液的浓度偏大，滴定中消耗的氢氧化钠的体积偏小，因此盐酸的浓度偏小；④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，因此盐酸的浓度偏大；故答案为：偏大；偏小；偏小；偏大。