Question

【题目】某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 ．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中， 一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是
（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为
（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是
（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=
L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的Vm将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）E、D、G
（2）铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积；
（5）；无影响
【解析】解：（1）①装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；所以答案是：E、D、G；（2）镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；所以答案是：铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，所以答案是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）根据气压原理，待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，此时的体积即为常温常压下的体积，即氢气在通常状况时的体积，所以答案是：待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积；（5）实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，则金属铝的质量是m1﹣m2 ， 实验后量筒中液面读数为VmL，即产生的气体物质的量是 ，根据化学反应原理：
2Al～3H2↑
2 3

解得Vm= LmoL﹣1 ， 若合金中含有金属铜，不会和硫酸之间反应，和含有硅是一样的结果，
所以答案是： ；无影响．