题目内容

【题目】下列四个试管中,均发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是

试管

盐酸浓度(mol/L)

温度(℃)

锌的状态

A

0.5

20

块状

B

0.5

20

粉末状

C

2

35

块状

D

2

35

粉末状

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

根据方程式可知盐酸的浓度越大，温度越高，锌的表面积越大，反应速率越快。根据表中数据可知选项D中盐酸的浓度、反应的温度以及锌的表面积均是最大的，所以反应速率最快，选项A中盐酸的浓度、反应的温度以及锌的表面积均是最小的，所以反应速率最小，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

元素

相关信息

A

A原子的1s轨道上只有1个电子

B

B是电负性最大的元素

C

C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

D

D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

E

E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_______________，若该晶体的密度为a g·cm3，则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。

【题目】随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。

（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。

（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

【题目】有四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外电子排布与Ne相同，B原子与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

（1）A、B、C、D的元素符号分别为________、_______、________、________。

（2）B2-的电子式为______，C+离子的电子式为______，D原子的结构示意图为______。

【题目】现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ）

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

【题目】氯及其化合物用途广泛，其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。

（1）NaCl的电子式为___，HCl的电子式___。

（2）工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学方程式：___，电解时氯气在___极得到，可用___来检验其存在。

（3）实验室制备氯化氢气体的化学方程式为___。

（4）如图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式：___。

【题目】海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程图如图：

（1）在上述操作中，哪一过程是萃取（_____）。

A．b B．c C．d D．e

（2）写出步骤d的离子方程式：____。

（3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有____、___。

【题目】在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则

（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

（2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。

（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

C4

①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 ．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度

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