题目内容
16．下列有关叙述中正确的是（ ）| A． | 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 | |
| B． | 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 | |
| C． | 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 | |
| D． | 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 |
分析 A．滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管；
B．滴定时左手控制酸式滴定管的玻璃活塞；
C．滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则影响待测液的体积；
D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
解答 解：A．滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管，酸式滴定管下端有活塞，故A错误；
B．在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，故B错误；
C．滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则影响待测液的体积，形成误差，故C正确；
D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了滴定操作以及注意事项，注重了基础知识作的考查，本题难度不大．
练习册系列答案
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6．过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
（1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气
e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，
正确的操作顺序为bcaefgd．
②完全反应后，有关数据记录如下：
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是CaO、Ca3N2等．
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图2如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）．
a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e．反应体系热水浴加热
f．反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．
②利用反应2CaO2 ＞350℃?2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图3如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（1）利用反应Ca（s）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图1如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入C装置影响产品纯度．仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气 b．检查装置气密性 c．加入药品 d．停止通氧气
e．点燃酒精灯 f．熄灭酒精灯 g．冷却至室温，
正确的操作顺序为bcaefgd．
②完全反应后，有关数据记录如下：
| 空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
| 14.80 | 15.08 | 15.25 |
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图2如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH3•H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）．
a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e．反应体系热水浴加热
f．反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2•8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为AgNO3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为Ca（OH）2．
②利用反应2CaO2 ＞350℃?2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图3如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
7．在恒温、恒容的密闭容器中反应．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需的时间（ ）
| A． | 10s | B． | 大于10s | C． | 小于10s | D． | 无法判断 |
4．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近呈蓝色．下列说法正确的是（ ）
| A． | C是阳极，Pt是阴极 | |
| B． | x是负极，y是正极 | |
| C． | a极和Pt产生气体的物质的量相同 | |
| D． | CuSO4溶液pH值不变，U形管溶液pH值增大 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 | |
| B． | 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 | |
| C． | 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热 | |
| D． | 表示中和热的离子方程式为H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol |
8．影响化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 温度 | B． | 压强 | C． | 反应物本身性质 | D． | 催化剂 |
5．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列叙述正确的是（ ）
| A． | H2O既不是氧化剂也不是还原剂 | B． | Ca（OH）2是氧化产物 | ||
| C． | 生成1molH2转移的电子数为2NA | D． | CaH2是还原剂 |
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶于足量盐酸中 Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O | |
| B． | 氧化钠与稀硫酸的反应 Na2O+2H+=2Na++H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 铁片插入稀硫酸溶液中 Fe+2H+=Fe3++H2↑ |