题目内容

8．影响化学反应速率的主要因素是（　　）
A．温度B．压强C．反应物本身性质D．催化剂

分析 物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，据此分析解答．

解答 解：物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，所以影响化学反应速率的主要因素是物质本身性质，故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确物质性质及外界影响反应速率原理是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反应有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．
已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1：
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．
（Ⅲ）产品纯度分析
回答下列问题：
（1）仪器a的名称：水槽；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（2）如用图2装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是石灰石与稀盐酸（或稀硝酸）．
检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗旋塞，导管伸入水中，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，导管口有气泡，松手后形成水柱且不下降，说明不漏水
（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附．
（4）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是C
A． 过滤后，常压加热烘干       　B．抽滤后，高压加热烘干
C．过滤后，真空40℃以下烘干　　　D．抽滤后，真空40℃以下烘干
（6）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
19．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（　　）
A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷
B．电泳现象证明胶体带电荷
C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有
16．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
3．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有ACDEF（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为14.3克，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容偏大；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀偏小；
C．定容时俯视容量瓶的标线偏大；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．
13．对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（　　）
A．因为它们都属于糖，所以都有甜味
B．因为具有相同的化学式，所以互为同分异构体
C．因为具有相同的通式，所以性质相同
D．两者都能水解，最终都生成葡萄糖
20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（填“药品”或“砝码”）
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）步骤④和⑤的离子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．例如可将ag试样溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根据产生沉淀的质量确定结果．
17．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的分子个数比为1：1B．它们的原子个数比为1：1
C．它们的氢原子个数比为4：3D．它们所含氢的质量比为4：3
18．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①该反应能否自发进行与温度 有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的压强不变    
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
          实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①实验1中以υ（CO2） 表示的反应速率为0.16mol/（L．min）．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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