题目内容
平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3·nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g,加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L-1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中:
(1)碳酸根的物质的量;
(2)镁离子的物质的量;
(3)氢氧根离子的物质的量;
(4)碱式碳酸盐的化学式。
(1)0.05 (2)0.3 (3)0.8 (4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O(每小题2分,共8分)
解析试题分析:(1)根据C元素守恒,碱式盐中的CO32?的物质的量等于CO2的物质的量:n(CO32?)=n(CO2 )=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol。
(2)加入过量的氢氧化钠,过滤,得到的沉淀物为Mg(OH)2,故n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=17.4g÷58g/mol=0.3mol。
(3)加入盐酸分别与CO32?和OH?反应,CO32?+2H+=CO2↑+H2O,0.05mol的CO32?消耗0.1mol的H+,所以n(OH?)=2.0mol/L×0.45L-0.1mol=0.8mol。
(4)CO32?的物质的量为0.05mol,则MgxAly(OH)zCO3·nH2O的物质的量为0.05mol,摩尔质量为30.1g÷0.05mol=602g/mol,由n(Mg2+)=0.3mol,n(OH?)=0.8mol,可得x=6,z=16,n(H2O)=(30.1g×0.040÷1g/mol-0.8mol)÷2=0.2mol,可知H2O的系数n=4,碱式盐为Mg6Aly(OH)16CO3.4H2O,y=(602-24×6-17×16-60-18×4)÷27=2,所以化学式为:Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O。
考点:本题考查根据酸碱盐反应和元素守恒的计算。
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 | B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液 |
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 | D.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,5.6L CH4含C—H键数目为NA |
B.常温常压下,100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA |
C.标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NA |
D.常温常压下,14g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA |
下列化学用语正确的是
A.1—丙醇的结构简式:C3H7OH |
B.羟基(—OH)和氢氧根(OH-) |
C.甲基的电子式: |
D.乙醛的结构简式:C2H4O |
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―,取此溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为( )
A.125w/72v mol/L | B.250w/72v mol/L |
C.250w/48v mol/L | D.125w/18v mol/L |
有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g;将等质量的原混合物与盐酸反应,欲使之完全溶解, 至少需要1mol?L﹣1的盐酸的体积为( )
A.0.05 L | B.0.1 L | C.0.2 L | D.1 L |
设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA |
B.1 mol NH3含有的电子数10NA |
C.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NA |
D.常温下,1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA |
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
C.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,请填空并回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| | |
A. 用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ;
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A. 称量NaOH时,砝码错放在左盘
B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D. 定容时俯视刻度线
E. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水