题目内容


Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。
Ⅰ. (1)2H2OH3O++OH－      (2)D        (3)SiO2+2CSi+2CO↑
(4)① CH4+H2OCO+3H2             ② 2H2O+O2+4e－＝4OH－
(5)SO42－或SiO44－或PO43－（写出任意一种即可）
Ⅱ. ( 1 )   非极性    ( 2 ) 87    ( 3 ) C
( 4 ）碱   NH­3·H2O  NH4+ + OH－    CO32－ + H2O  HCO3－+ OH－
( 5 ) 2NH3 一 6e－+ 6OH－ ="=" N2 + 6H2O   减小
略
练习册系列答案
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（12分） “物质结构与性质”
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为              。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为           。在四大晶体类型中，GaN属于            晶体。
（2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有              的原子或离子

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是         。
②SO2分子的空间构型为          。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为          。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                            。

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有              。   
a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为              。
根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是
①白磷在260℃时转化为红磷   ②石墨在高温下转化为金刚石    ③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水           ⑤冰熔化          ⑥HCl气体溶于水
A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥
PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是
A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等
B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道
C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1
D．PCl3是由极性键构成的非极性分子
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为             。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）             。
（3）B的单质分子中存在             个键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于             晶体，其硬度比金刚石             （填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是             。
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：   
请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为                ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
（2）SO2分子的空间构型为        ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为            。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                           。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)
A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为          。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素A的符号______，D的名称______，C的原子结构示意图______；
（2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：______；
（3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：______．
下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（  ）
A．甲苯、苯、已烯B．已炔、己烯、四氯化碳
C．已烷、苯、乙醇D．已烯、苯、四氯化碳
判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）
A．钾B．氧C．镧D．氯

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