题目内容

(6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是           ，
A中发生反应的化学方程式是                               ；
(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：__       __，B中发生反应的离子方程式是：                             。
：（1）有无色气泡产生，Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑；
（2）A中的溶液进入B中有白色沉淀产生，Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

试题分析：（1）A中发生反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，打开止水夹a，H2进入B中，则B中可看到有无色气泡产生。
（2）夹紧止水夹a后，A中气体压强增大，把FeSO4压至B中与氢氧化钠反应，则可看到B中有白色沉淀产生。离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2。
点评：掌握铁的氢氧化物的制备方法。
练习册系列答案
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已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：                            ，向D溶液中加
入        溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：                         
把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是                                        （      ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+
（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
   
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作       。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为          。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：
加硫酸的序号
加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20．0
7．20
2
20．0
4．40
3
20．0
2．00
4
20．0
2．00
试计算：
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法不正确的是
A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应
(12分)已知有以下物质相互转化


试回答：
(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________________________。
（12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有              ，可能有           ；
（2）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有          ，一定没有         ；
（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。
[2012·石家庄质检]（12分）某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

（1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法                                           。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以

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