题目内容

6．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（　　）
A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应
B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
C．过量铜与浓硫酸共热反应
D．过量氨水与硝酸银溶液反应

分析 A．二氧化锰只与浓盐酸反应；
B．依据可逆反应特点解答；
C．铜只与浓硫酸反应；
D．一水合氨与硝酸银反应首先生成氢氧化银沉淀，然后再与氨水反应生成银氨络合物．

解答 解：A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应，一段时间后，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应，故A不选；
B．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，虽然一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故B不选；
C．过量铜与浓硫酸共热反应，一段时间后，浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，不再与二氧化锰反应，虽然一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故C不选；
D．过量氨水与硝酸银溶液反应，最终硝酸银完全反应，故D选；
故选：D．

点评 本题考查与量有关的化学反应，明确浓度对反应的影响及可逆反应的特点是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

（1）①Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填代号）．
a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液    c．氨水  d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（图2）为B（填代号）．
17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
14．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体全溶，溶液变为血红色．
（2）若假设2成立，则实验现象是有有红色固体生成，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色．
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
11．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）．请按要求回答下列问题：

Ⅰ．（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）A和C；还需补充装置E，请在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
（2）若用此套装置比较Cl-和Br-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是溴化钾（或溴化钠）溶液．
Ⅱ．（3）用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B，B中仪器e的名称为长颈漏斗，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹c，③然后双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出（写具体操作），观察到的现象有烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液显红色．
18．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
15．砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
③As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
16．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应
C．是否稳定D．分散质粒子是否带电

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