题目内容
【题目】针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
(1)写出⑧的原子结构示意图：_________________________。
(2)形成物质种类最多的元素是__________________。
(3)用电子式表示⑤和⑨形成化合物的过程__________________。
(4)⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是_____________。
(5)④的单质与甲醇(CH3OH)形成的碱性燃料电池的负极方程式：________________。
(6)写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式____________________。
(7)③和④的气态氢化物的稳定性顺序为：______________。④和⑧的气态氢化物的沸点顺序为：_____________，出现这种变化的原因是：_____________。
【答案】
C 
NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe H2O＞NH3 HF＞HCl HF分子之间存在氢键
【解析】
首先根据元素在周期表的位置判断确定出各种元素的名称，然后根据元素的原子结构与元素在周期表的位置、元素形成的物质的性质的关系进行解答。
根据元素在周期表的位置可知：①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Mg元素，⑦是Al元素，⑧是S元素，⑨是Cl元素。
(1)⑧是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为；
(2)第IVA的C元素原子核外最外层有4个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，可以与其它原子形成共价键，既可以与同种元素的原子形成共价键，也可以与其它元素的原子形成共价键，既可以形成碳链，也可以形成碳环，既可以形成共价单键，也可以形成共价双键国共价三键，因此形成的化合物种类最多，故形成物质种类最多的元素是碳元素；
(3)⑤和⑨表示的元素是Na、Cl，二者形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：；
(4)同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，其形成最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。所以Na、Mg、Al三种元素形成的最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；
(5)O2与CH3OH形成的碱性燃料电池中，通入甲醇的电极为负极，失去电子被氧化，产生的CO2与溶液中的OH-结合形成CO32-，所以负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O；
(6)⑦的单质是Al，Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe单质和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
(7)同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强。③和④的气态氢化物的稳定性顺序由强到弱的顺序为H2O＞NH3；④和⑧分别是F、Cl两种元素，由于在HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点高，因此HF、HCl的气态氢化物的沸点顺序为：HF＞HCl。
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【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 | 实验现象 |
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是____。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br―
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是____。
