题目内容
【题目】己知H-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N键的键能是
A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol
【答案】B
【解析】
反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据热化学方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝-92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol。
答案选B。
【题目】高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na+、 K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：
碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
回答下列问题：
(1)浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是____________________。
(2)蒸发时主要反应的离子方程式为________；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起过3次的主要原因是____________________。
(3)为了获得高纯Li2CO3，过滤II后的操作为________________________。
【题目】LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应：FePO4＋Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列说法正确的是
选项 | 放电过程 | 充电过程 |
A | Li＋向电池的正极迁移 | 化学能转化成电能 |
B | 可以加入磷酸以提高电解质的导电率 | 阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+ |
C | 若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极 | 阳极材料的质量不断减少 |
D | 若有n molLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子 | 阴极的电极反应式为Li++e-=Li |
A. A B. B C. C D. D
