题目内容
【题目】T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. T1时，c点有沉淀生成
B. T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点
C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大
D. BaSO4的溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】A. T1时，c点为硫酸钡的不饱和溶液，没有沉淀生成，故A错误；B. T2时，d点为硫酸钡的饱和溶液，蒸发溶剂后，仍为饱和溶液，不可能由d点变到b点，应该还在T2曲线上，故B错误；C. T2时，由a点开始加入BaCl2固体，温度不变，Ksp不变，故C错误；D. 根据图像， T1＞T2，T2时的Ksp小于T1时的Ksp，说明BaSO4的溶解度随温度升高而增大，故D正确；故选D。
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【题目】碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。
（1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。
（2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。
（3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：
浓度/mol L-1 时间/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。
②0~5min 内，v(COCl2)=_________。
③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。
④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。
