[题目]由丙烷.乙烯.乙炔组成的混合气体.完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同.原混合气体中三种烃的体积比不可能是( )A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比不可能是(　　)

A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

【答案】D

【解析】混合烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，根据质量守恒可知，混合烃的最简式为：CH2，乙烯的最简式为CH2，其含量不影响结果，则丙烷和乙炔的平均分子式的最简式为CH2，即：当C3H8、C2H2的体积比为1：1时满足条件，满足条件的为：A、B、C，而D中丙烷与乙炔的体积比为1：3，一定不符合条件，故选D。

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A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA

C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

【题目】下列说法中正确的是

A. 分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D. N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能

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（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。