题目内容

某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯,并检验乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸杂质(铁架台、夹子等支撑仪器省略).已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃,乙醇沸点为78.4℃,乙酸的沸点为118℃.请根据要求填空:
(1)写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式:
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

(2)为使反应物充分反应,以下措施中正确的是
①④
①④
(填写对应序号).
①先小火温热,再慢慢升温至微沸状态  ②先大火加热至沸腾状态,并持续加热保持沸腾状态  ③使用稀硫酸作催化剂  ④作用浓硫酸作催化剂
(3)如果单孔塞上的导管短一些,对乙酸乙酯的收集有何影响,简述原因.
答:
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少,导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少,导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝

(4)A同学将收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中温热,发现溶液的红色逐渐变浅,由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的结论,你认为这一结论正确吗?为什么?
答:
不正确,乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解,生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正确,乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解,生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的

(5)B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中,观察到有少量气泡产生,可得出的结论是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
,该过程中发生反应的化学方程式是
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

(6)C同学将收集到的乙酸乙酯缓缓滴入饱和Na2CO3溶液中,无气泡产生,于是得出该乙酸乙酯中不含乙酸的结论.请你运用所学知识,评价该同学的结论是否正确.
我的评价是:
不正确,因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,乙酸才与NaHCO3反应生成CO2,产生气泡,所以,没有气泡产生,并不能说明其中不含有乙酸
不正确,因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,乙酸才与NaHCO3反应生成CO2,产生气泡,所以,没有气泡产生,并不能说明其中不含有乙酸
分析:(1))乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水;
(2)乙酸和乙醇反应需浓硫酸作催化剂,反应物易挥发,应先小火温热,再慢慢升温至微沸状态;
(3)从反应装置出来的为蒸气,导管具有冷凝作用;
(4)乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解,溶液碱性减弱;
(5)乙酸随乙酸乙酯挥发出来,乙酸与碳酸氢钠反应;
(6)酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,若酸还有剩余再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳.
解答:解:(1)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)乙酸和乙醇反应需浓硫酸作催化剂,反应物易挥发,应先小火温热,再慢慢升温至微沸状态,故选:①④;
(3)从反应装置出来的为蒸气,导管具有冷凝作用,若导管太短,使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少,导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝,
故答案为:使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少,导管要足夠长才能确保产物得到充分冷凝;
(4)因乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解,生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的,
故答案为:不正确,乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解,生成的乙酸也可中和NaOH从而使酚酞褪色,故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的;
(5)乙酸酸性比碳酸强,乙酸与碳酸氢钠反应,反应方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O.说明乙酸乙酯中含有乙酸,
故答案为:乙酸乙酯中含有乙酸;CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O;
(6)乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,乙酸才与NaHCO3反应生成CO2,产生气泡,所以,没有气泡产生,并不能说明其中不含有乙酸.
故答案为:不正确,因乙酸和Na2CO3反应首先生成NaHCO3而不放出气泡,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,乙酸才与NaHCO3反应生成CO2,产生气泡,所以,没有气泡产生,并不能说明其中不含有乙酸.
点评:本题考查乙酸乙酯的制备,难度不大,注意运用知识对检验乙酸方案设计进行评价.
练习册系列答案
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(1)某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.
①据图1写出A中有机反应的化学方程式
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

②已知上述有机反应是放热反应.观察到A中的现象是
反应液微沸
反应液微沸
有红棕色气体充满A容器
有红棕色气体充满A容器

③实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
,写出有关的化学方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O

④C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氢气体中的溴蒸气
除去溴化氢气体中的溴蒸气

⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中滴入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液
石蕊试液
,现象是
溶液变红色
溶液变红色

(2)图2是乙炔的实验室制法
①反应原理
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

②选择合适的制取实验装置
B
B

③实验中常用饱和食盐水代替水,目的是
减缓电石与水的反应速率
减缓电石与水的反应速率

④纯净的乙炔气体是无色无味的气体,用电石和水反应制取的乙炔,常含有H2S和PH3而有恶臭气味.可以用
硫酸铜
硫酸铜
溶液除去杂质气体.

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