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在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4

 

D

【解析】A项，AlCl3溶液蒸干后，灼烧得到Al2O3；B项，Na2SO3溶液蒸干后，灼烧过程被氧化得Na2SO4。C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧后得K2MnO4、MnO2。D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4。

 

练习册系列答案
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FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0

B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C.反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

D.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

 

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )

A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

 

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

 

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是( )

A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B.相同条件下的酸性：H2CO3<HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的温度，减小

 

已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是 。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是 。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

 

313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断

 

如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

(1)该可逆反应达到平衡的时间段为 。

(2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是 (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是 。

A.加入催化剂 B.扩大容器体积

C.升高温度 D.增大N2O4的浓度

(3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。

 

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

（1）用化学符号表示X的一种核素 。

（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。

（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 。

（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 。

（5）XW4的电子式为 。

（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂： 。

②R作还原剂： 。

 

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