Question

已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是 。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是 。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

 

Answer 1

(1)B＞C＞A=D=E (2)b、c (3)10∶1

【解析】(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E。

(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。

(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。