Question

FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0

B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C.反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

D.A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

 

Answer 1

C

【解析】根据图像可知，随着温度的升高，Fe(SCN)2+浓度减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，A错；因为T1＜T2且正反应为放热反应，所以K1＞K2，B错；反应处于D点时，从横坐标看T1温度下对应的平衡状态Fe(SCN)2+浓度比D点高，所以D点还未达到平衡，故v(正)＞v(逆)，C对；A点与B点Fe(SCN)2+浓度相比，A点高，Fe3＋浓度小，D错。