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313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断

 

C

【解析】由Kw=c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH-)=Kw/c(H+)=3.0×10-14/10-7 mol/L=3.0×10-7 mol/L，故c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

 

练习册系列答案
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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )

A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B.KCl Na2SO4 CuSO4

C.CaCl2 KOH NaNO3

D.HCl HNO3 K2SO4

 

向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

 

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4

 

常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

 

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。

A.c(H+)

B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)

D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。

 

 

将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.

 

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于( )

A.90% B.80% C.50% D.40%

 

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。

（2）组成单质B的元素的原子结构示意图为 。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的氧化剂为 。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。

 

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