题目内容
—锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。以
—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（1）反应II中加碳酸钙的作用是 。
（2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式 、 。
（3）写出反应IV的化学方程式 。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。
（4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。
| A．蒸发皿 | B．玻璃棒 | C．铁架台（带铁圈） | D．酒精灯 E、圆底烧瓶 |
（1）除去反应Ⅰ中过量的硫酸，控制pH使Fe 3+、Al3+完全沉淀（3分）
（2）Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓（2分） Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）
（3）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4（3分）
碳酸锂在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少碳酸锂的损耗（3分）
（4）ABD（3分）
略
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、CO
、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：
。
定带来较大误差的因素有 。
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酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
为原料制备少量高纯
溶液：
和
混合气体，反应3h。停止通入
）。
、
的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中
开始沉淀时
。请补充由（1）制得的
、
、
、
]。