题目内容

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2,对该电解过程,以下判断正确的是

 
        电池
        电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O—6e=Al2O3+6H+
D
Pb电极反应质量不变
Pb电极反应质量不变
 

B

解析试题分析:A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极,错误。B选项每消耗3molPb,根据电子守恒生成lmolAl2O3,正确。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4,错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4,质量增加,在电解池中,Pb阴极,质量不变,错误。 
答案:D
考点:原电池原理、电极反应式的书写。

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