题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | | | | ① | ② | ③ | | |
| 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | | |
①________，②________，⑧________，⑨________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：______________________________
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________
⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。
(1)①C 碳 ②N 氮 ⑧Ar 氩 ⑨K 钾
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O S＋O2
SO2
解析
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外的三个能级上电子数相等 |
| Y | Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等 |
| Z | Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体 |
| W | 向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g) △H=－15.73kJ/mol
W3Y4(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________ 。
下表为元素周期表的一部分。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 一 | ① | | |||||
| 二 | ② | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 三 | ⑦ | ⑧ | | | | ⑨ | ⑩ |
| 四 | ? | | ? | | | | ? |
(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________；
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；
(4)表中元素⑩和?最高价氧化物对应水化物的酸性：
________＞________。
(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________＞________。
表示的是（写粒子符号）________。下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。
| A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 |
| B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
| C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 |
| D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 |