题目内容

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
D
A、正极发生还原反应，故为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，为10.35g，错误；D、常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
【考点定位】考查电化学基本理论，涉及电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。
练习册系列答案
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镍氢电池的总反应为 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是(      )。
A．NiO(OH)B．Ni(OH)2
C．H2D．H2和NiO(OH)
下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是
A．ab在两处的腐蚀速率．a<b
B．a、b两处铁钉中的碳均为正极
C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+ 4 H+=2H2O
(2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷）
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化
结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。

试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为     ，D装置中Fe电极上的电极反应式为         。
（2）D装置中的实验现象有                                 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为               。
（3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是    （填B或C）。
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为          ，B池为         。
（2）锌极为        极，电极反应式为                       ；铜极为       极，电极反应式为                        ；石墨棒C1为      极，电极反应式为                     ；石墨棒C2附近发生的实验现象为       ，反应结束后，B池溶液的pH值       。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量     （增加或减少）         g。
如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。
⑴A为      (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：          ；发生      反应(填“氧化”或“还原”)。
⑵B装置中的电极b极为        极，电极反应式为                             ，
总反应的化学方程式为                              。
⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积   L。
下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(  )

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