题目内容
【题目】（1）按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式) _____________。
②Fe2(SO4)3(电离方程式) ___________。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) ______________。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。
（2）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有________(填序号)。
【答案】
②③ ①
【解析】
电解质的定义是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，且导电的原因是因为其自身的电离，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此分析；
(1)①HNO3的电离方程式为；
故答案为：；
②Fe2(SO4)3的电离方程式为；
故答案为：；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为；；
故答案为：；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式为 ；
故答案为：；
(2)据分析可知，①是非电解质，②③是电解质，④⑤⑥既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②③；①；
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【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。
请回答：
(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。
(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。
(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。
(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。
(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。
A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温
(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是________________。
A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。
