题目内容
（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 ；
；
（2）基态B原子的电子排布图为 ； BN中B元素的化合价为 ；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ；
（4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为 ；BF4－中F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF4－的立体构型为 ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为 ，层间作用力为 。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为 NA。
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 ；
；
（2）基态B原子的电子排布图为 ； BN中B元素的化合价为 ；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ；
（4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为 ；BF4－中F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF4－的立体构型为 ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为 ，层间作用力为 。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为 NA。
1）（4分）B2O3+3CaF2+3H2SO4 
2BF3↑+3CaSO4 +3H2O ；
B2O3+2NH3
2BN+3H2O；
（2）（2分）
； +3
（3）（2分）1200 ， sp2；
（4）（4分）离子键、极性共价键、配位键 ； 109028， ， sp3 ，正四面体；
（5）（3 分） 极性共价键 ，范德华力 ； 3。
2BF3↑+3CaSO4 +3H2O ；B2O3+2NH3
2BN+3H2O；（2）（2分）
； +3 （3）（2分）1200 ， sp2；
（4）（4分）离子键、极性共价键、配位键 ； 109028， ， sp3 ，正四面体；
（5）（3 分） 极性共价键 ，范德华力 ； 3。
（1）根据反应物和生成物可知，方程式分别是
B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4 +3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O。
（2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。氮元素是第ⅤA，最低价是－3价，所以B元素的化合价是＋3价。
（3）在BF3分子中，中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是平面三角形，键角是120°。其中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化。
（4）化合物NaBF4属于钠盐，因此含有的的化学键类型为离子键和极性键。由于氟原子含有孤对电子，所以还含有配位键。同样中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是正四面体形，键角是109028，， B原子是sp3杂化。
（5）层内B原子与N原子之间的相互作用为极性键，而层与层之间是分子间作用力。因为B原子能形成3个B－N键，所以含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为3NA。
B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4 +3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O。（2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。氮元素是第ⅤA，最低价是－3价，所以B元素的化合价是＋3价。
（3）在BF3分子中，中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是平面三角形，键角是120°。其中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化。
（4）化合物NaBF4属于钠盐，因此含有的的化学键类型为离子键和极性键。由于氟原子含有孤对电子，所以还含有配位键。同样中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是正四面体形，键角是109028，， B原子是sp3杂化。
（5）层内B原子与N原子之间的相互作用为极性键，而层与层之间是分子间作用力。因为B原子能形成3个B－N键，所以含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为3NA。
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