题目内容

下列有关金属的说法正确的是（   ）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
B
A不正确，只有价电子才能成为自由电子。C不正确，还原性强弱只与失去电子的难易程度有关系，与多少无关。温度越高，金属导电性变小。答案选B。
练习册系列答案
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下列性质适合于某种原子晶体的是
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电
C．能溶于CS2，熔点444.6℃
D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（  ）
 
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
金属晶体具有良好的延展性
金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                                   ；
                                      ；
（2）基态B原子的电子排布图为              ； BN中B元素的化合价为        ；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是          ，B原子的杂化轨道类型为          ；
（4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为                              ；BF4－中F—B—F的键角是               ，B原子的杂化轨道类型为              ，BF4－的立体构型为             ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为          ，层间作用力为          。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为       NA。
(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式                     ；用最简式表示B、C形成合金的组成
          (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为          。
(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为             。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                         。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为             。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)              ，
下列说法正确的是（  ）
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
（9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是______                     ___、
___                                            _______；
（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为____            ___；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____    _，层间作用力为____         ____；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=
__________。
在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为
A．等于1.06gB．大于 1.06g 而小于2.86g
C．等于2.86gD．大于2.86g

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