铁有δ.γ.α三种晶体结构.以下依次是δ.γ.α三种晶体不同温度下转化的图示.下列有关说法不正确的是 ( ) A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α-Fe晶胞边长若为a cm.γ-Fe晶胞边长若为b cm.则α&s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 (　　)

A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b³∶a³

D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

C

根据晶胞结构可知，α-Fe晶胞、γ-Fe晶胞中含有的铁原子是1个和4个，所有有

、

，所以α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b³∶4a³，即选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

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下列说法中错误的是（）

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

下列性质适合于某种原子晶体的是

A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电

C．能溶于CS₂，熔点444.6℃

D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电

（5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)

NaCl	Na₂O	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
801	920	1291	190	－109	2073	－57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si和Si—O键的比例为。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si—O	Si—Si	O＝O
键能kJ/mol	460	176	498

SiO₂(s)，该反应的反应热△H＝。

（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
⑴Z的核外电子排布式是     。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为     。
⑶QR₂分子中，Q原子采取     杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：     。
⑷分子式为Q₂G₆R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是     ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是     。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有     个。

(10分)某离子晶体晶胞的结构如图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心距离为________cm。

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比PbH₄分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	金属晶体具有良好的延展性	金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是                                   ；
                                      ；
（2）基态B原子的电子排布图为              ； BN中B元素的化合价为        ；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是          ，B原子的杂化轨道类型为          ；
（4）已知： BF₃ + NaF（过量）= NaBF₄；化合物NaBF₄含有的化学键类型为                              ；BF₄^－中F—B—F的键角是               ，B原子的杂化轨道类型为              ，BF₄^－的立体构型为             ；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为          ，层间作用力为          。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为       N_A。

（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm³。
①步骤（1）中A仪器最好用__________（仪器名称）。
②步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N_a的表达式为N_a=
__________。