题目内容
5．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（ ）| A． | 稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定 | |
| B． | 稀有气体的电子层数比较多，很稳定 | |
| C． | 稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构 | |
| D． | 稀有气体的原子核所带电荷较多 |
分析 原子的稳定性与其最外层电子数有关，当其最外层电子达到稳定结构时该元素最稳定，据此分析解答．
解答 解：原子的稳定性与其最外层电子数有关，当其最外层电子达到稳定结构时该元素最稳定，当元素最外层电子数小于4个时，该原子易失电子，当最外层电子数大于4个时，该原子易得电子，当最外层电子数等于8（He最外层电子数为2）时该原子最稳定，既不易失电子也不易得电子，
故选C．
点评 本题考查原子结构和元素性质关系，明确元素性质与其最外层电子数关系是解本题关键，元素性质取决于其最外层电子，题目难度不大．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电镀铜时，电解质溶液中铜离子浓度不断减小 | |
| B． | 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 | |
| C． | 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会使反应速率减慢 | |
| D． | 要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人CuO固体 |
16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）
| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||
| C． | 2F2+2H2O=4HF+O2↑ | D． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
13．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
| A． | 用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物 | |
| B． | 用瓷坩埚熔融烧碱 | |
| C． | 用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 | |
| D． | 将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH |
20．下列溶液中，c（Cl-）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1 mol/L的NaCl溶液 | B． | 75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 | ||
| C． | 150mL 3 mol/L的KCl溶液 | D． | 75mL 1 mol/L的BaCl2溶液 |
10．下列关于水的电离叙述正确的是（ ）
| A． | 无论在什么条件下，c（H+）增大，酸性都增强 | |
| B． | 稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大 | |
| C． | 稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小 | |
| D． | 升高温度，KW变大，H+浓度增大 |
17．如表为元素A～G在周期表的位置，请回答有关问题：
（1）G元素原子结构示意图为
．
（2）B元素所形成氢化物的电子式为
．
（3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H2O＞H2S（填氢化物的化学式）．
（4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ||||||||
| 二 | A | B | C | |||||
| 三 | D | E | F | G |
．（2）B元素所形成氢化物的电子式为
．（3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H2O＞H2S（填氢化物的化学式）．
（4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
9．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提髙CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温b．加人催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加人惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变 化的热量为454KJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是D A.2c1＞C3 B．a+b＜90.8 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 35℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（3）要提髙CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温b．加人催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加人惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）300℃时，在一定的压强下，5mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变 化的热量为454KJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO 2molH2 | 2mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
| 平 均 数 据 | CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | aKJ | bKJ | cKJ | |
| 体系压强 | P1 | P2 | P3 | |
| 反转化率应物 | a1 | a2 | a3 | |
10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2 | ||
| C． | Cl2+H2O═HCl+HClO | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |