题目内容
16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||
| C． | 2F2+2H2O=4HF+O2↑ | D． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
分析 反应Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．
解答 解：A．H、O元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；
C．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故C不选；
D．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故D不选．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
，则该烯烃的结构不可能是（ ）
属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为CnH2n-12 （n≥10）．
②丙的结构简式为
．
5．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（ ）
| A． | 稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定 | |
| B． | 稀有气体的电子层数比较多，很稳定 | |
| C． | 稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构 | |
| D． | 稀有气体的原子核所带电荷较多 |
1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．