如表为元素A-G在周期表的位置.请回答有关问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 一二 A B C 三 D E F G(1)G元素原子结构示意图为．(2)B元素所形成氢化物的电子式为．(3)C元素与F元素相比较.氢化物较稳定的是H2O＞H2S．(4)A.B.C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O．(5)D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．如表为元素A～G在周期表的位置，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				A	B	C
三	D		E			F	G

（1）G元素原子结构示意图为

．
（2）B元素所形成氢化物的电子式为

．
（3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H₂O＞H₂S（填氢化物的化学式）．
（4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

分析根据元素在周期表中的位置知，A-G分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl元素，
（1）Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是7，据此书写其原子结构示意图；
（2）B是N元素，N元素所形成氢化物是氨气，氨气分子中N原子和每个H原子之间共用一个电子对；
（3）C、F分别是O、S元素，二者位于同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（5）D、E分别是Na、Al元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（6）B元素的氢化物是氨气、G元素的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键；
（7）D元素的过氧化物是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．

解答解：根据元素在周期表中的位置知，A-G分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl元素，
（1）Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是7，据此书写其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）B是N元素，N元素所形成氢化物是氨气，氨气分子中N原子和每个H原子之间共用一个电子对，其电子式为，故答案为：；
（3）C、F分别是O、S元素，二者位于同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O＞H₂S；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、N、O位于同一周期且原子序数从小到大顺序是C＜N＜O，原子半径大小顺序是C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；
（5）D、E分别是Na、Al元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以其最高价氧化物的水化物碱性NaOH＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH＞Al（OH）₃；
（6）B元素的氢化物是氨气、G元素的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键，所以氯化铵是离子化合物，故答案为：离子；
（7）D元素的过氧化物是Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，明确同一周期元素、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意铵盐都属于离子化合物．

练习册系列答案

8．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH₃．H₂O（7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
属于强电解质的是（2）（4）（9）；
属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）
②写出下列物质的电离方程式：
NH₃．H₂O：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
KNO₃：KNO₃=K⁺+NO₃^-．

5．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（　　）

	A．	稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
	B．	稀有气体的电子层数比较多，很稳定
	C．	稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构
	D．	稀有气体的原子核所带电荷较多

12．如图所示物质的转化关系中，A的焰色反应呈黄色，C是目前制作光导纤维的主要原料．