题目内容
10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2 | ||
| C． | Cl2+H2O═HCl+HClO | D． | 2F2+2H2O═4HF+O2 |
分析 有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应中水中各元素化合价不变，据此分析解答．
解答 解：A、元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错；
B、C+H2O→CO+H2，碳元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误
C、反应中只有氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应反应，但是水中氢元素、氧元素化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D、水中氧元素化合价由-2价升到0价，水作还原剂，故D错；
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．
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5．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（ ）
| A． | 稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定 | |
| B． | 稀有气体的电子层数比较多，很稳定 | |
| C． | 稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构 | |
| D． | 稀有气体的原子核所带电荷较多 |
1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
18．下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（ ）
| A． | NaCl | B． | NaOH | C． | HNO3 | D． | HClO |
5．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1～2mL）低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（ ）
| A． | 说明甲醛是具有氧化性的气体 | B． | 反应中甲醛被还原 | ||
| C． | 最终酸性高锰酸钾溶液是红色 | D． | 最终酸性高锰酸钾溶液是无色 |
15．在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
| A． | 0.40mol 0.50mol 0.12mol | B． | 0.66mol 0.50mol 0.24mol | ||
| C． | 0.64mol 0.50mol 0.24mol | D． | 0.64mol 0.02mol 0.24mol |
19．下列溶液中的Cl-浓度与50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 1 mol•L-1 CuCl2溶液 | D． | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 |
20．由-CH3、-OH、
、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有（ ）
、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有（ ）| A． | 5种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |