Question

【题目】关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

A.常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

C.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，错误；

B、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，错误；

C、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，错误；

D、Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，正确；

答案选D。

【点晴】

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质。注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，将Na2CO3和NaHCO3配成等物质的量浓度的溶液，加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液。