题目内容
【题目】将一定质量的镁铝合金投入
一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为
的
溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是
，纵坐标质量单位是g）求：
（1）合金中
，
的质量_____________
（2）所用
的物质的量浓度___________
【答案】4.8g ；
【解析】
由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、AI后，盐酸有剩余，此时发生的反应为: HCl+ NaOH= NaCl+ H2O ；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg (OH) 2和Al (OH)3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应为: Al (OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O ，据此分析作答；
(1 )由上述分析可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160 mL时，沉淀量最大，此时为Mg (OH) 2和Al (OH)3，该阶段消耗氢氧化钠140 mL ，由氢氧根守恒可知: 3n[Al (OH)3]+2n[Mg (OH) 2]=n ( NaOH)= ( 0.16L-0.02L ) 
5 mol/L=0.7 mol ；从加入氢氧化钠溶液160mL ~ 180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应: Al (OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al (OH)3]= ( 0.18L-0.16L ) 5mol/L=0.1 mol，由元素守恒规律可知n (Al) =n[Al (OH)3]= 0.1 mol，故Al的质量为：0.1mol 27g/mol= 2.7g；同理可求出n[Mg (OH) 2]=0.2mol ，由元素守恒可知n (Mg) =n[Mg (OH) 2]=0.2mol ，所以Mg的质量为: 0.2mol 24g/mol= 4.8g，故答案为：4.8g、2.7g；
（2）沉淀量最大，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒可知，此时溶液中n ( NaCl) =n ( NaOH) =0.16L5mol/L=0.8mol ，根据氯离子守恒：n( HCl) =n( NaCl ) =0.mol ，故盐酸的物质的量浓度为： 
=8mol/L，故答案为：。
