Question

12．在相同的温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． 醋酸电离的程度
• C． 中和时所需 NaOH的量
• D． 醋酸的物质的量

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，醋酸的浓度越大，则电离程度越小，但是溶液中氢离子浓度越大；中和时消耗的强氧化钠的物质的量取决于醋酸的物质的量，据此进行判断．

解答 解：A．酸的浓度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；
C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH₃COOH的物质的量小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，明确醋酸浓度越大、电离程度越小，但是溶液中氢离子浓度越大，为易错点．