题目内容

5.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中正确的是(  )
A.①②④B.只有④C.①②D.只有③

分析 ①氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气;
②CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,有利于氨气的生成;
③氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气,试管口应向下倾斜;
④浓氨水易挥发,加热促进氨气的逸出.

解答 解:①氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气,反应物为固体与固体加热,注意试管口略向下倾斜,防止损坏试管,故正确;
②向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故正确;
③氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气,试管口应向下倾斜,故错误;
④浓氨水易挥发,加热促进氨气的逸出,用酒精灯直接加热盛有浓氨水的试管即可制备氨气,故正确;
故选:A.

点评 本题考查氨气的实验室制备,掌握氨气的制备原理和化学性质是解答的关键,注意发生装置的选择依据,题目难度不大.

练习册系列答案
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16.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是MnO2
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体.
(3)装置B中盛放的试剂是A(选填下列所给试剂的代码),实验现象为有淡黄色沉淀生成,化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,该反应属于四种基本反应类型中的置换反应.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构角度分析氯元素非金属性比硫元素非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强(其他合理答案均可).
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由.不能,金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据.非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断(其他合理答案均可).

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