Question

【题目】已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

A. ＋1403 kJ·mol－1 B. －859 kJ·mol－1

C. －1718 kJ·mol－1 D. －2806kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】已知：①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJmol-1，②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3350kJmol-1，据盖斯定律可得，②× -①×得：2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=(-3350kJmol-1)×-(-544kJmol-1)×=-859kJ/mol，故选B。