题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题
（1）⑤和⑥两种元素的原子半径大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；
（2）由①和②两种元素组成的最简单化合物的化学式是________；
（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为____________。
【答案】 > CH4 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO２＋3H2↑
【解析】试题分析：本题考查元素周期表的结构，原子半径大小的比较，化学方程式的书写。根据各编号在周期表中的位置知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表的元素是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）⑤和⑥分别是Na和Al，Na和Al都是第三周期元素，Na在IA族，Al在IIIA族，根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，rNa
rAl，⑤
⑥。
（2）①为H元素，②为C元素，H和C组成的化合物为烃，最简单的化合物的化学式为CH4。
（3）⑤为Na元素，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑥为Al元素，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。
